tag:blogger.com,1999:blog-82637924907343140862024-03-06T00:07:43.777-08:00La historia del atomomariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.comBlogger18125tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-12627857078240901292013-05-24T19:12:00.000-07:002013-05-24T19:13:19.661-07:00Por qué existe una tabla <div style="text-align: center;">
<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8263792490734314086" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 24px;"><u>Por que se utiliza la tabla periodica</u></span></div>
<a href="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRNlSQRQKpH0zGUUaMvAPT5d_M5UawFlW4E5daUrLEnhAu0RHJArA" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="212" src="https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRNlSQRQKpH0zGUUaMvAPT5d_M5UawFlW4E5daUrLEnhAu0RHJArA" width="320" /></a><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background-color: white; color: #333333; font-size: 16px; line-height: 24px;">Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia eran al agua, la tierra, el fuego y el aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de </span>clasificarlos por masas atómicas<span style="background-color: white; color: #333333; font-size: 16px; line-height: 24px;">, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a </span><a href="http://www.ptable.com/?lang=es" style="background-color: white; border: 0px; color: #743399; font-size: 16px; line-height: 24px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">la tabla periódica </a><span style="background-color: white; color: #333333; font-size: 16px; line-height: 24px;">que es utilizada en nuestros días.</span></span><br />
<span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, 'Bitstream Charter', serif; font-size: 16px; line-height: 24px;"><br /></span>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-28169321808696137012013-05-16T07:58:00.000-07:002013-05-24T19:13:40.703-07:00Visión histórica del átomo<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8263792490734314086" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a>VISIÓN
HISTÓRICA<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<a href="http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/images/eleprimi.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="252" src="http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/images/eleprimi.gif" width="320" /></a><a href="http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/images/eleprimi.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8263792490734314086" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a>Los
filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
En el siglo V a.c., Leucipo pensaba que sólo
había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en
partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se
podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes
indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa<u>
“que no se puede dividir”.</u><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
Empédocles estableció que la materia estaba
formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
Aristóteles
negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4
elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el
pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4
elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<b><u>Malena Passero<o:p></o:p></u></b></div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-76313104787430693462013-05-14T12:54:00.001-07:002013-05-24T19:18:50.108-07:00<span style="background-color: white;"><span style="color: #444444; font-size: large;"><b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">Modelo atómico de Rutherford </span></b></span></span><br />
<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8263792490734314086" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background-color: white; font-size: 13px; line-height: 19px;"> </span></span><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">El </span><b style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">modelo atómico de </b><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-size: x-small;"><span style="line-height: 19px;"><b>Rutherford</b> es un modelo atómico</span></span></span><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> o teoría sobre la estructura interna del átomo </span><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">propuesto por el químico y físico británico-neozelandéz. <u>Ernest Rutherford</u></span><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro</span><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, realizado en 1911.</span><br />
<span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Este experimento consistió en :</span><br />
<a 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width="320" /></a><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">_Colocar un electrodo que expulsara partículas alfa</span><br />
<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8263792490734314086" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">_Enfrente de ese electrodo colocar una fina lámina de oro</span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">_Detrás de la lamina de oro un recipiente floreciente </span></span></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"> Al cruzar por la lámina de oro, las partículas alfa cruzaban cerca del núcleo de las moléculas de oro y se desviaban chocando con la lámina fluorescente dando un destello.</span></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Nahuel Sack, Alexis criscuoli</span>mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-81041865213730013442013-05-10T11:53:00.001-07:002013-05-10T11:53:21.679-07:00<br />
<h1 style="background-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/bullet_flechas_naranjo.gif); background-position: 0% 6px; background-repeat: no-repeat no-repeat; font-size: 22px; margin-bottom: 10px; padding: 0px 0px 0px 20px;">
John Dalton y su modelo atómico</h1>
<div class="bajada" style="color: #ff6400; font-size: 13px; font-weight: bold; line-height: 15px; margin-bottom: 10px; margin-left: 5px; margin-right: 5px;">
La era atómica comenzó en 1808, cuando un profesor de escuela presentó sus ideas respecto a cómo debían ser las partículas más pequeñas de materia.</div>
<div id="izq504" style="float: left; margin-right: 10px; width: 504px;">
<img align="left" alt="John Dalton" hspace="5" src="http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0001/Image/portal/articulos/Dalton_120.jpg" style="background-color: white; border: 0px; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" vspace="5" /><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">Nació en Eaglesfield, Inglaterra, en 1766, en el seno de una humilde familia de tejedores. Siendo todavía un niño, tenía que ayudar a sus padres a tejer ropa y trabajar en las labores del campo, al mismo tiempo que estudiaba. Su familia pertenecía a un grupo religioso cuyos acólitos se llaman “cuáqueros”, que en síntesis, promueven la humildad y reniegan de las autoridades eclesiásticas. </span><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">A diferencia de otros niños pobres, él pudo ir a la escuela y tuvo un buen profesor que lo incentivó a seguir estudiando. Se esforzó, tuvo buenas notas y con sólo 12 años, empezó a trabajar como profesor, debido a sus necesidades económicas. Le encantaba investigar y aprender, y con ese espíritu trabajó durante toda su vida. Cuando murió, a los 78 años (1844), miles de personas acudieron a rendirle homenaje en el funeral. ¿Sabes de quién estamos hablando? De </span><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px; font-weight: bold;">John Dalton</span><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">, el responsable del </span><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px; font-weight: bold;">primer modelo de átomo con base científica</span><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">. En el fondo, con Dalton la humanidad comenzó el camino que la condujo a </span><a href="http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=16f29dd0-5029-48da-bbd0-94bc764492c1&ID=106570" style="background-color: white; color: #e35a01; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px; text-decoration: none;">utilizar la energía atómica</a><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">.</span><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:</span><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><ul style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px; margin: 0px 0px 15px; padding-left: 10px;">
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.</li>
<li style="line-height: 12px; list-style-image: url(http://www.educarchile.cl/Portal.Herramientas/UserFiles/P0001/Image/especiales2011/estilos/flecha_gris.gif); list-style-position: inside; margin: 0px 0px 2px;">Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)</li>
</ul>
<span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo. Hoy sabemos que </span><a href="http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=16f29dd0-5029-48da-bbd0-94bc764492c1&ID=196583" style="background-color: white; color: #e35a01; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px; text-decoration: none;">los átomos sí se pueden dividir</a><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;"> y que no todos los átomos de un mismo elemento son iguales; pero es innegable que fueron muy importantes para la ciencia.</span><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><span style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;">Esa no fue, sin embargo, la única contribución de John Dalton. Hizo muchos otros aportes en el campo de la meteorología y la física, e incluso en la medicina: cuando tenía 26 años se dio cuenta de que tanto él como su hermano confundían los colores. Realizó un detallado estudio de la enfermedad visual que padecía, el primero de su tipo, y por tanto desde ese momento se llamó “daltonismo”. En 1832 fue invitado a visitar al rey Guillermo IV y, cuál no fue la sorpresa de los presentes cuando el eminente científico llegó vistiendo un llamativo traje de color rojo. Claro, él lo veía gris oscuro, porque era, además de Dalton, daltónico.</span></div>
<div id="izq504" style="float: left; margin-right: 10px; width: 504px;">
<br /></div>
<div id="izq504" style="float: left; margin-right: 10px; width: 504px;">
Joaquin Lucas Torterolo<br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /><br style="background-color: white; color: #56454b; font-family: 'Trebuchet MS'; font-size: 12px;" /></div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-31694882982103550002013-05-07T17:28:00.000-07:002013-05-07T17:28:41.105-07:00<div style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: Monotype Corsiva;"> Modelo Atómico de Bohr</span><span style="font-family: Monotype Corsiva;"> </span></span></div>
<div>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/mod_bohr1_trans.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: right;"><br /></a></div>
<br /><table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="background-color: white; color: black; text-align: center; width: 95%px;"><tbody>
<tr><td bgcolor="#F3DDB8" height="2"></td></tr>
<tr><td><table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="text-align: center; width: 100%px;"><tbody>
<tr><td><div class="A3" style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: 13px; text-align: justify;">
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:<br />¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.<br />¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.<br />¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.</div>
<div class="separator" style="clear: both;">
<a href="http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/mod_bohr1_trans.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/imagenes/mod_bohr1_trans.gif" width="200" /></a></div>
<div class="A3">
<span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: x-small;">El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr</span><br /><span style="color: blue; font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: 13px;">¤</span><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: x-small;"> El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un portón.</span><br /><span style="color: blue; font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: 13px;">¤</span><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: x-small;"> El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.</span><br /><span style="color: blue; font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: 13px;">¤</span><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica; font-size: x-small;"> Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.</span></div>
<div class="A3">
<br /></div>
<div class="A3">
<br /></div>
<div class="A3">
<br /></div>
<div class="A3">
Joaquín Lucas Torterolo</div>
</td></tr>
</tbody></table>
</td></tr>
</tbody></table>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-48273900340523774212013-05-05T16:15:00.000-07:002013-05-05T16:15:11.967-07:00Biografia de Dalton, Thompson y Rutherford<b><span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large;"><u><span style="color: red;">John Dalton</span> <span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> </span></u></span></b><div>
<span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 19.1875px;"><b><br /></b></span></span><div>
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/Dalton_John_desk.jpg/250px-Dalton_John_desk.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Dalton John desk.jpg" border="0" height="320" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/Dalton_John_desk.jpg/250px-Dalton_John_desk.jpg" width="240" /></a><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px;"><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;"><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Eaglesfield, </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Cumberland</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> (</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Reino Unido</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">), </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">6 de septiembre</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> de </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">1766</span><span style="background-color: white;"><span style="line-height: 19.1875px;"> y murió </span></span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Mánchester</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">27 de julio</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> de </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">1844; </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">fue un </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">naturalista</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">químico</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">matemático</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> y </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">meteorólogo</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"></span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">británico</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">.</span></span></div>
</div>
<div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">John Dalton nació en una familia cuáquera de la población de Eaglesfield, en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, de la que se desconoce su fecha de nacimiento. Dalton fue enviado a una escuela cuáquera donde aprendió matemática y destacó lo suficiente para, a la edad de 12 años, poder contribuir a la economía familiar dando clases a otros niños, primero en su casa y después en el templo cuáquero. Los ingresos eran modestos por lo que se dedicó a trabajos agrícolas hasta que en 1781 se asoció con su hermano Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a llevar una escuela cuáquera en la cercana Kendal.</span></div>
</div>
<div>
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19.1875px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 19.1875px;"> <span style="color: orange;"><u>Teoría</u></span></span></span><span style="background-color: white;"><span style="font-size: large;"><span style="color: orange; font-family: sans-serif;"><span style="line-height: 19.1875px;"><u> Atómica:</u></span></span></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.queesmetodosanticonceptivos.info/atomo/Modelo_atomico_de_dalton.ppt.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="240" src="http://www.queesmetodosanticonceptivos.info/atomo/Modelo_atomico_de_dalton.ppt.gif" width="320" /></a></div>
<div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;"><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">L</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">a más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">teoría atómica</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, que está indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien sus investigaciones sobre el </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">etileno</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> («gas oleificante») y </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">metano</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> (hidrógeno carburado) o los análisis que realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe), son puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Lit & Phil</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">,</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> llegó a la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">ley de las proporciones múltiples</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases. Los primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya mencionada sobre la absorción de gases, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no se publicó hasta 1805.</span></span></div>
<div>
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19.1875px;"><br /></span></span></div>
<div>
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19.1875px;"><br /></span></span></div>
<div>
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19.1875px;"><span style="color: red; font-size: large;"><b><u>Joseph John Thompson</u></b></span></span></div>
<div>
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19.1875px;"><span style="font-size: large;"><b><br /></b></span></span></div>
<div>
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Jj-thomson3.jpg/150px-Jj-thomson3.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Jj-thomson3.jpg" border="0" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/51/Jj-thomson3.jpg/150px-Jj-thomson3.jpg" /></a><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;"><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Manchester</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Reino Unido</span><span style="background-color: white;"><span style="line-height: 19.1875px;">, 18 de diciembre de 1856 y murió en </span></span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Cambridge</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, Reino Unido, 30 de agosto de 1940; fue un científico británico, descubridor del </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">electrón</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">, de los </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">isótopos</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;"> e inventor del </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">espectrómetro de masa</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">. En 1906 fue galardonado con el </span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">Premio Nobel de Física</span><span style="background-color: white; line-height: 19.1875px;">.</span></span></div>
<div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Manchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870 estudió ingeniería en el Owens College, hoy parte de la Universidad de Manchester, y se trasladó al Trinity College de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas (Segunda Wrangler y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor de Física en Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más tarde sería su sucesor en el puesto.</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, hija de Sir Edward George Paget, KCB, un médico, y en ese entonces Regius Profesor de Medicina (Regius Professor of Physic) en Cambridge. Con ella, fue padre de un hijo, George Paget Thomson, y una hija, Joan Paget Thomson. Su hijo se convirtió en un destacado físico, quien a su vez fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1937 por demostrar las propiedades de tipo ondulatorio de los electrones.</span></div>
<div style="background-color: white; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<span style="color: orange; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large;"><u>Descubrimiento de los isótopos:</u></span><br />
<br />
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">También, Thomson examinó los rayos positivos y, en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos (espectrometría de masas). Así descubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-22).</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica hay marcas para los dos isótopos del neón: neón - 20 y neón - 22. En 1913, como parte de su exploración en la composición de los rayos canales, Thomson canalizó una corriente de neón ionizado mediante un campo magnético y un campo eléctrico y midió su desviación colocando una placa fotográfica en el camino del rayo. Thomson observó dos parches de luz sobre la placa fotográfica (ver imagen a la derecha), lo que supone dos parábolas de desviación. Thomson llegó a la conclusión de que el gas neón se compone de dos tipos de átomos de diferentes masas atómicas (neón-20 y neón-22).</span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><u><br /></u></span></div>
<div style="background-color: white; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="color: red; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large;"><b><u>Ernest Rutherford</u></b></span></div>
<div style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
</div>
<div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Ernest_Rutherford.jpg/250px-Ernest_Rutherford.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Ernest Rutherford.jpg" border="0" height="320" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Ernest_Rutherford.jpg/250px-Ernest_Rutherford.jpg" style="background-color: transparent;" width="218" /></a><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;"><span style="line-height: 19.1875px;">Conocido también como </span><b style="line-height: 19.1875px;">Lord Rutherford:</b><span style="line-height: 19.1875px;"> Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 y murió en Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937; fue un físico y químico neozelandés.</span></span></div>
<div style="line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de loselementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la cargapositiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.</span></div>
<div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
</div>
<div style="line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">Su padre, James, era un escocés granjero y mecánico, y su madre, Martha Rutherford, nacida en Inglaterra, que era maestra, emigró antes de casarse. Ambos deseaban dar a sus hijos una buena educación y tratar de que pudiesen proseguir sus estudios.</span></div>
<div style="line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: x-small;">Rutherford destacó muy pronto por su curiosidad y su capacidad para la aritmética. Sus padres y su maestro lo animaron mucho, y resultó ser un alumno brillante, lo que le permitió entrar en el Nelson College, en el que estuvo tres años. También tenía grandes cualidades para el rugby, lo que le valía ser muy popular en su escuela. El último año, terminó en primer lugar en todas las asignaturas, gracias a lo cual entró en la Universidad, en el Canterbury College, en el que siguió practicando el rugby y en el que participó en los clubes científicos y de reflexión.</span></div>
<div style="line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span></div>
<div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="color: orange; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large;"><span style="line-height: 19.1875px;"><u>El núcleo atómico:</u></span></span></div>
<div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
</div>
<div style="font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<a class="image" href="http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Transmutacion_de_rutherford.png" style="background-image: none; clear: left; color: #0b0080; float: left; font-family: sans-serif; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><img alt="" class="thumbimage" height="320" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Transmutacion_de_rutherford.png/220px-Transmutacion_de_rutherford.png" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Transmutacion_de_rutherford.png/330px-Transmutacion_de_rutherford.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/05/Transmutacion_de_rutherford.png 2x" style="border: 1px solid rgb(204, 204, 204); vertical-align: middle;" width="198" /></a><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En 1907, obtiene una plaza de profesor en la Universidad de Mánchester, en donde trabajará junto a Hans Geiger. Junto a éste, inventará un contador que permite detectar las partículas alfa emitidas por sustancias radiactivas (prototipo del futuro contador Geiger), ya que ionizando el gas que se encuentra en el aparato, producen una descarga que se puede detectar. Este dispositivo les permite estimar el número de Avogadro de modo muy directo: averiguando el periodo de desintegración del radio, y midiendo con su aparato el número de desintegraciones por unidad de tiempo. De ese modo dedujeron el número de átomos de radio presente en su muestra.</span></div>
<div style="font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En 1908, junto a uno de sus estudiantes, Thomas Royds, demuestra de modo definitivo lo que se suponía: que las partículas alfa son núcleos de helio. En realidad, lo que prueban es que una vez liberadas de su carga, las partículas alfa son átomos de helio. Para demostrarlo, aisló la sustancia radiactiva en un material suficientemente delgado para que las partículas alfa lo atravesaran efectivamente, pero para ello bloquea cualquier tipo de "emanación" de elementos radiactivos, es decir, cualquier producto de la desintegración. Recoge a continuación el gas que se halla alrededor de la caja que contiene las muestras, y analiza su espectro. Encuentra entonces gran cantidad de helio: los núcleos que constituyen las partículas alfa han recuperado electrones disponibles.</span></div>
<div style="font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Ese mismo año gana el Premio Nobel de Química por sus trabajos de 1908. Sufrirá sin embargo un pequeño disgusto, pues él se considera fundamentalmente un físico. Una de sus citas más famosas es que "la ciencia, o es Física, o es filatelia", con lo que sin duda situaba la física por encima de todas las demás ciencias</span><span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif;">.</span></div>
<div style="font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<br /></div>
<div style="line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif;"><u><b>Brandon S. Sosa Peralta.</b></u></span></div>
<br />
<br />
<br />
</div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-68724883943304055542013-05-05T15:09:00.001-07:002013-05-05T15:09:09.436-07:00<h1 style="color: magenta;">
Modelo mecánico del átomo de Bohr</h1>
A continuación se presenta un montaje experimental que permite
demostrar la aparición de ondas estacionarias circulares en un anillo de
caucho que se
hace vibrar. Considerando que el anillo representa la órbita seguida por
el electrón alrededor del protón, y que el electrón puede visualizarse
como una
onda de materia, se encuentra que solo para ciertas frecuencias de
vibración del sistema aparecen estados estacionarios. Estos
corresponden, según la analogía
establecida, a las órbitas estables planteadas por Bohr en su modelo.
<br />
<h2 style="color: magenta;">
Materiales & Equipos</h2>
<ul type="circle">
<li>Generador de señales</li>
<li>Parlante</li>
<li>Tabla de madera con anillo de cauchos</li>
</ul>
<h2 style="color: magenta;">
Descripción del experimento</h2>
El modelo del átomo de hidrógeno planteado por Niels Bohr en 1.913
consiste en un núcleo conformado por un protón sobre el que gira un
electrón siguiendo
una órbita circular. El electrón no se precipita hacia el núcleo por
acción de la fuerza electrostática existente entre las cargas debido a
que hay ciertas
órbitas estables en las que puede permanecer el electrón.
<br />
<center>
<img alt="" src="http://fisicaexpdemostrativos.uniandes.edu.co/Images/AtomoBohr-Modelo.png" width="400px;" />
</center>
Cada órbita estable tiene asociado un radio y una energía que depende de un índice entero <b>n</b>. Estos estados estables surgen de la suposición de que
el momento angular <b>L</b> del electrón está cuantizado según la relación:
<br />
<center>
<img alt="" src="http://fisicaexpdemostrativos.uniandes.edu.co/Ecuaciones/AtomoBohr-Lcuantizado.gif" />
</center>
La suposición de que el momento angular está cuantizado no resulta del
todo natural de interpretar; sin embargo si se combina esta hipótesis,
con la relación
propuesta por de Broglie, en donde el electrón tiene asociada una
longitud de onda (<b>λ = h / mv</b>), se encuentra que las órbitas
estables son aquellas en
las que quedan inscritas exactamente un número entero de longitudes de
onda; es decir son aquellas que satisfacen la siguiente condición:
<br />
<center>
<img alt="" src="http://fisicaexpdemostrativos.uniandes.edu.co/Ecuaciones/AtomoBohr-OrbitasPermitidas.gif" />
</center>
Se concluye entonces que las órbitas estables en donde permanece el
electrón son aquellas en donde pueden quedar inscritas un número entero
de longitudes de
onda asociadas al electrón. En la siguiente figura se presentan dos
casos de orbitas en donde una es permitida y la otra no.<br />
<br />
<b>V.A </b>mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-15397368282758450612013-05-05T15:07:00.001-07:002013-05-24T19:25:36.508-07:00Biografia de Bohr<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 16.0pt; line-height: 115%;">Niels Henrik David Bohr <o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Niels_Bohr.jpg/150px-Niels_Bohr.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img alt="Niels Bohr.jpg" border="0" height="320" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Niels_Bohr.jpg/150px-Niels_Bohr.jpg" width="226" /></a><u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Nacimiento:</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> 7 de octubre de 1885<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> Copenhague, Dinamarca<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Fallecimiento:
</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">18 de noviembre de
1962, 77 años ibíd.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Residencia:
</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Dinamarca</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Nacionalidad:</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> Danesa<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Campo:
</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Física<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Instituciones:
</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Universidad de Copenhague<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Alma
máter: </span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Universidad de
Copenhague<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Supervisor
doctora:</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"> Christian
Christiansen<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";"><br /></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Conocido
por :</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Realizar
importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm;">
<u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">Premios
Destacados</span></u><span style="font-family: "Arial","sans-serif";">: Premio
Nobel de Física en 1922<u><o:p></o:p></u></span></div>
<table class="infobox_v2"><tbody>
<tr class="">
<th class="" scope="row" style="color: black; text-align: left;">V.A</th><td class="" style="color: black;"></td>
</tr>
<tr class="">
<th class="" scope="row" style="color: black; text-align: left;"></th><td class="" style="color: black;"><br /></td></tr>
</tbody></table>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-67806505105249627852013-05-03T12:58:00.000-07:002013-05-03T12:58:03.286-07:00<br />
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><u><span style="font-size: 20.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;">Teorías
Atomistas de Dalton, Thomson y Rutherford<o:p></o:p></span></u></b></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqSmM1trH2GgWHaPqYO63EZgdjXvclL8uLy5uWUG2ORZdXuSyHGWB57jcKwt0fIq-7kqHseDx9JPpuoFOK_cPU16e2ykpyfv7CSQenvSiBZRwJ5VaTYfXA9g-LMV4H7rQL112HWd-6sMq2/s1600/thomson.png"><span style="color: windowtext; mso-fareast-language: ES-AR; mso-no-proof: yes; text-decoration: none; text-underline: none;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75"
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</v:shapetype><v:shape id="Imagen_x0020_2" o:spid="_x0000_i1032" type="#_x0000_t75"
alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqSmM1trH2GgWHaPqYO63EZgdjXvclL8uLy5uWUG2ORZdXuSyHGWB57jcKwt0fIq-7kqHseDx9JPpuoFOK_cPU16e2ykpyfv7CSQenvSiBZRwJ5VaTYfXA9g-LMV4H7rQL112HWd-6sMq2/s200/thomson.png"
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<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
o:title="thomson"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgqSmM1trH2GgWHaPqYO63EZgdjXvclL8uLy5uWUG2ORZdXuSyHGWB57jcKwt0fIq-7kqHseDx9JPpuoFOK_cPU16e2ykpyfv7CSQenvSiBZRwJ5VaTYfXA9g-LMV4H7rQL112HWd-6sMq2/s200/thomson.png" border="0" height="200" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg" v:shapes="Imagen_x0020_2" width="127" /><!--[endif]--></span></a><b>jo</b><b><span lang="ES-PA">shep John Thomson:</span></b><span lang="ES-PA"> realizó una serie de
experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento
de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres
diferentes experimentos.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la
relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se
desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró
que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion
Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas<br />
Las conclusiones de Thomson
fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó
"corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos
de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles.
Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de
carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el
modelo de pudín de pasas.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA"> </span><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYGC_OaJWDr44sLfry2JNOW2YoHH-3x2VnbHYRLaYzI7T4yjCHs0ndo8hZdlZSOdtsWkK6lrQHuL6JFLh7weRYTLqTcbaQJQE9PggS3baThR_oGwfnRSwWjArMZuWp6jfxEijr1Lz9coBk/s1600/generador.png"><span style="color: windowtext; mso-fareast-language: ES-AR; mso-no-proof: yes; text-decoration: none; text-underline: none;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_1"
o:spid="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYGC_OaJWDr44sLfry2JNOW2YoHH-3x2VnbHYRLaYzI7T4yjCHs0ndo8hZdlZSOdtsWkK6lrQHuL6JFLh7weRYTLqTcbaQJQE9PggS3baThR_oGwfnRSwWjArMZuWp6jfxEijr1Lz9coBk/s1600/generador.png"
href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYGC_OaJWDr44sLfry2JNOW2YoHH-3x2VnbHYRLaYzI7T4yjCHs0ndo8hZdlZSOdtsWkK6lrQHuL6JFLh7weRYTLqTcbaQJQE9PggS3baThR_oGwfnRSwWjArMZuWp6jfxEijr1Lz9coBk/s1600/generador.png"
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<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003.png"
o:title="generador"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYGC_OaJWDr44sLfry2JNOW2YoHH-3x2VnbHYRLaYzI7T4yjCHs0ndo8hZdlZSOdtsWkK6lrQHuL6JFLh7weRYTLqTcbaQJQE9PggS3baThR_oGwfnRSwWjArMZuWp6jfxEijr1Lz9coBk/s1600/generador.png" border="0" height="274" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.jpg" v:shapes="Imagen_x0020_1" width="389" /><!--[endif]--></span></a><span lang="ES-PA"> </span>El modelo atómico de Thomson, es una
teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,
descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y
del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los
electrones se distribuían Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de
Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo. uniformemente alrededor
del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<!--[if gte vml 1]><v:shape
id="Imagen_x0020_6" o:spid="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipcx_Pcki2PZRjJdIDeYyFt43KHYcgUE-RJLSdxNuqVubRFFXI7YjNQUr6Md3Pkyir1m_zG4e-Fp9wu-ZZYC3VsCtXN6_F5y2J_Za7pr-KwpUwKyAL-KWFrVhWCYxlyamBgm4FXC1pfVat/s1600/rutherford.png"
style='width:110.25pt;height:109.5pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image005.png"
o:title="rutherford"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipcx_Pcki2PZRjJdIDeYyFt43KHYcgUE-RJLSdxNuqVubRFFXI7YjNQUr6Md3Pkyir1m_zG4e-Fp9wu-ZZYC3VsCtXN6_F5y2J_Za7pr-KwpUwKyAL-KWFrVhWCYxlyamBgm4FXC1pfVat/s1600/rutherford.png" border="0" height="146" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image005.png" v:shapes="Imagen_x0020_6" width="147" /><!--[endif]--><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Limitaciones del modelo atómico de Thomson:<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos
por una distribución de carga y masa regular, y éstos están unidos unos con
otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una
estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla
deberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford,
y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por
Thomson no se cumplía.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Por otro lado,
aunque Thomson explicó la formación de iones, dejó sin explicación la
existencia de las otras reacciones.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<b><!--[if gte vml 1]><v:shape
id="Imagen_x0020_4" o:spid="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzoDEvJIzmBZ62rY4-9tjaZkH6en05Z9YF4aHjFnzcsrXWswo0A6GTiRt8fQYIo4npOQZcdhWLfuaAhsUhNl9gLdXmGTSyOBgwiK_Ag5W8aZbmDJiPd9xNw4ZN5ltLxWHDEIhIudRwBQwT/s1600/240px-John_Dalton_by_Charles_Turner.jpg"
style='width:180pt;height:222pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image006.jpg"
o:title="240px-John_Dalton_by_Charles_Turner"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhzoDEvJIzmBZ62rY4-9tjaZkH6en05Z9YF4aHjFnzcsrXWswo0A6GTiRt8fQYIo4npOQZcdhWLfuaAhsUhNl9gLdXmGTSyOBgwiK_Ag5W8aZbmDJiPd9xNw4ZN5ltLxWHDEIhIudRwBQwT/s1600/240px-John_Dalton_by_Charles_Turner.jpg" border="0" height="296" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image006.jpg" v:shapes="Imagen_x0020_4" width="240" /><!--[endif]--></b><b><span lang="ES-PA">John Dalton: </span></b><span lang="ES-PA">tomó como punto de partida una serie de
evidencias experimentales conocidas en su época:</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">ü Las sustancias elementales
no pueden descomponerse.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">ü Las
sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades
características.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">ü Los elementos no
desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por
descomposición de éste.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">ü La masa se
conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de
conservación de la masa del químico francés Lavoisier.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">ü La
proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía
de la Ley de las proporciones definidas del también químico
francés Proust.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">La materia está formada por partículas
pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no
se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los
átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y
dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro
lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los
átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden
combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de
hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos,
al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de
elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman
monóxido de carbono, mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono,
forman dióxido de carbono.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">El <b>modelo
atómico de Dalton</b>, fue el primer modelo atómico con bases
científicas, formulado en 1808 . Para Dalton los átomos
eran esferas macizas.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">Dalton
explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw7Tw3HLqP-POKIyKRchINANvqL6rAFwktA_70Oit9F5zV1pwHU7wX2pcqKD1MXJHak-16vYj-HnERFj8f-8Gx-cSgVu8dTRrYkyFt56EOW1DgoUjMJtC2toDWywQxZjWhM_t11pqCEdZv/s1600/dalton.png"><span style="color: windowtext; mso-fareast-language: ES-AR; mso-no-proof: yes; text-decoration: none; text-underline: none;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_5"
o:spid="_x0000_i1028" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw7Tw3HLqP-POKIyKRchINANvqL6rAFwktA_70Oit9F5zV1pwHU7wX2pcqKD1MXJHak-16vYj-HnERFj8f-8Gx-cSgVu8dTRrYkyFt56EOW1DgoUjMJtC2toDWywQxZjWhM_t11pqCEdZv/s1600/dalton.png"
href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw7Tw3HLqP-POKIyKRchINANvqL6rAFwktA_70Oit9F5zV1pwHU7wX2pcqKD1MXJHak-16vYj-HnERFj8f-8Gx-cSgVu8dTRrYkyFt56EOW1DgoUjMJtC2toDWywQxZjWhM_t11pqCEdZv/s1600/dalton.png"
style='width:108.75pt;height:111.75pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'
o:button="t">
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image007.png"
o:title="dalton"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhw7Tw3HLqP-POKIyKRchINANvqL6rAFwktA_70Oit9F5zV1pwHU7wX2pcqKD1MXJHak-16vYj-HnERFj8f-8Gx-cSgVu8dTRrYkyFt56EOW1DgoUjMJtC2toDWywQxZjWhM_t11pqCEdZv/s1600/dalton.png" border="0" height="149" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image007.png" v:shapes="Imagen_x0020_5" width="145" /><!--[endif]--></span></a><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA"> .La
materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas, que son indivisibles
y no se pueden destruir. </span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">·Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de
los diferentes elementos tienen pesos diferentes.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA"> ·Los átomos
permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">·Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan relaciones simples.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">· Los
átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse
átomos de dos o más elementos distintos.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Limitaciones del modelo atómico de Dalton:<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formada
por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al
descubrirse la existencia de las partículas subátomicas, se comprobó que el
átomo no era indivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea,
significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la
materia. Además, la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, y durante
bastantes años muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del
átomo.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<b> </b><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<!--[if gte vml 1]><v:shape
id="Imagen_x0020_7" o:spid="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: http://eltamiz.com/images/2011/May/Ernest_Rutherford.jpg"
style='width:156pt;height:183.75pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image008.jpg"
o:title="Ernest_Rutherford"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: http://eltamiz.com/images/2011/May/Ernest_Rutherford.jpg" border="0" height="245" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image009.jpg" v:shapes="Imagen_x0020_7" width="208" /><!--[endif]--><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<b> Ernest
</b><b><span lang="ES-PA"> Rutherford </span></b><span lang="ES-PA">centró sus investigaciones en las
características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de
bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como
proyectiles las partículas alfa (α).</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">Realizó en
1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el
conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear
con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban
la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. Poseía
información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información
alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFvObVhGTRD5E_qmYOB6fb6eJha3bX_50pThMOdr4R_jPfA7Bp-9mBjri1RDfR5kLydJvNxhyf4hrmFCKK7h2DLKBrDmCs3tk1vlEQi9gfHBLqeNZzITeRmSMFCOtAN8zDN6SxN5ijFTy6/s1600/laminilla.png"><span style="color: windowtext; mso-fareast-language: ES-AR; mso-no-proof: yes; text-decoration: none; text-underline: none;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_9"
o:spid="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFvObVhGTRD5E_qmYOB6fb6eJha3bX_50pThMOdr4R_jPfA7Bp-9mBjri1RDfR5kLydJvNxhyf4hrmFCKK7h2DLKBrDmCs3tk1vlEQi9gfHBLqeNZzITeRmSMFCOtAN8zDN6SxN5ijFTy6/s400/laminilla.png"
href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFvObVhGTRD5E_qmYOB6fb6eJha3bX_50pThMOdr4R_jPfA7Bp-9mBjri1RDfR5kLydJvNxhyf4hrmFCKK7h2DLKBrDmCs3tk1vlEQi9gfHBLqeNZzITeRmSMFCOtAN8zDN6SxN5ijFTy6/s1600/laminilla.png"
style='width:300pt;height:112.5pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'
o:button="t">
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image010.png"
o:title="laminilla"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFvObVhGTRD5E_qmYOB6fb6eJha3bX_50pThMOdr4R_jPfA7Bp-9mBjri1RDfR5kLydJvNxhyf4hrmFCKK7h2DLKBrDmCs3tk1vlEQi9gfHBLqeNZzITeRmSMFCOtAN8zDN6SxN5ijFTy6/s400/laminilla.png" border="0" height="150" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image010.png" v:shapes="Imagen_x0020_9" width="400" /><!--[endif]--></span></a><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">El <b>modelo
atómico de Rutherford</b> es unateoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico neozelandés Ernest
Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la
lámina de oro", realizado en 1911.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-PA">El modelo
de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por
dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones,
girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. </span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_10"
o:spid="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxnkkc-hPsiuRWWiKjgBeQlYk2xTJtUX9koOm5kpJBweq4Os27kFwhpb-RLbbsSPtQPEFrY7vc8FUlZDci_IM1TtL0C0dfFpXXXnY_Yl5cED_Jl58uB0snKChMDSJxkqpbXQxksb_R_XM/s320/500px-Rutherford_atom_svg.png"
style='width:112.5pt;height:108pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\Pc\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011.png"
o:title="500px-Rutherford_atom_svg"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img alt="Descripción: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxnkkc-hPsiuRWWiKjgBeQlYk2xTJtUX9koOm5kpJBweq4Os27kFwhpb-RLbbsSPtQPEFrY7vc8FUlZDci_IM1TtL0C0dfFpXXXnY_Yl5cED_Jl58uB0snKChMDSJxkqpbXQxksb_R_XM/s320/500px-Rutherford_atom_svg.png" border="0" height="144" src="file:///C:/Users/Pc/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image012.png" v:shapes="Imagen_x0020_10" width="150" /><!--[endif]--><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford:<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese
espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro
del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al
descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos:<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de
cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que
llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear
fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la
electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como
sería el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría
radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el
núcleo. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del
electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo
del orden de s, toda la energía del
átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el
núcleo. Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de
vista de la física clasica<b> </b><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><u><span style="font-family: "Times New Roman","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">Nicolás Yair Malicoutakis<o:p></o:p></span></u></b></div>
<br />
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-61063546535222421232013-04-30T15:32:00.002-07:002013-04-30T15:37:46.517-07:00Niels Bohr<br />
<div class="pers" style="background: white;">
<b><span style="font-family: Verdana; font-size: 11.0pt;">Niels Bohr<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">(Niels
Henrick David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962) Físico danés. Considerado como una
de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea y, por sus
aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la
bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física, "<i>por
su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana
de ellos</i>".<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Cursó
estudios superiores de Física en la Universidad de Copenhague, donde obtuvo el
grado de doctor en 1911. Tras haberse revelado como una firme promesa en el
campo de la Física Nuclear, pasó a Inglaterra para ampliar sus conocimientos en
el prestigioso Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge, bajo la
tutela de sir Joseph John Thomson (1856-1940), químico británico distinguido
con el Premio Nobel en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad
a través del interior de los gases, que le habían permitido descubrir la
partícula bautizada luego por Stoney (1826-1911) como <i>electrón</i>.<o:p></o:p></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; margin-left: 1em; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img height="324" src="file:///C:\Users\Tomy\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\clip_image001.jpg" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" v:shapes="_x0000_i1025" width="340" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Añadir leyenda</td></tr>
</tbody></table>
<div align="right" class="piefotos" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: right;">
<span style="clear: left; float: left; font-family: Verdana; font-size: 11pt; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype
id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t"
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</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><br />
Niels Bohr<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Precisamente
al estudio de los electrones estaba dedicada la tesis doctoral que acababa de
leer el joven Bohr en Copenhague, y que había llevado a territorio británico
con la esperanza de verla traducida al inglés. Pero, comoquiera que Thomson no
se mostrara entusiasmado por el trabajo del científico danés, Bohr decidió
abandonar el Cavendish Laboratory y marcharse a la Universidad de Manchester,
donde aprovechó las enseñanzas de otro premio Nobel, Ernest Rutherford
(1871-1937), para ampliar sus saberes acerca de las radiactividad y los modelos
del átomo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">A
partir de entonces, entre ambos científicos se estableció una estrecha
colaboración que, sostenida por firmes lazos de amistad, habría de ser tan
duradera como fecunda. Rutherford había elaborado una teoría del átomo que era
totalmente válida en un plano especulativo, pero que no podía sostenerse dentro
de las leyes de la Física clásica. Borh, en un alarde de audacia que resultaba
impredecible en su carácter tímido y retraído, se atrevió a soslayar estos
problemas que obstaculizaban los progresos de Rutherford con una solución tan
sencilla como arriesgada: afirmó, simplemente, que los movimientos que se daban
dentro del átomo están gobernados por unas leyes ajenas a las de la Física
tradicional.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
1913, Niels Bohr alcanzó celebridad mundial dentro del ámbito de la Física al
publicar una serie de ensayos en los que revelaba su particular modelo de la
estructura del átomo. Tres años después, el científico danés regresó a su
ciudad natal para ocupar una plaza de profesor de Física Teórica en su antigua<span class="apple-converted-space"> </span><i>alma mater</i>; y, en 1920, merced
al prestigio internacional que había ido adquiriendo por sus estudios y
publicaciones, consiguió las subvenciones necesarias para la fundación del
denominado Instituto Nórdico de Física Teórica (más tarde denominado Instituto
Niels Bohr), cuya dirección asumió desde 1921 hasta la fecha de su muerte
(1962). En muy poco tiempo, este Instituto se erigió, junto a las universidades
alemanas de Munich y Göttingen, en uno de los tres vértices del triángulo
europeo donde se estaban desarrollando las principales investigaciones sobre la
Física del átomo.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
1922, año en el que Bohr se consagró definitivamente como científico de
renombre universal con la obtención del Premio Nobel, vino al mundo Aage Niels
Bohr (1922), que habría de seguir los pasos de su padre y colaborar con él en
varias investigaciones. Doctorado también en Física, fue, al igual que su
progenitor, profesor universitario de dicha materia y director del Instituto
Nórdico de Física Teórica, y recibió el Premio Nobel en 1975.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Inmerso
en sus investigaciones sobre el átomo y la Mecánica cuántica, Niels Bohr
enunció, en 1923, el <i>principio de la correspondencia</i>, al que añadió, en
1928, el<span class="apple-converted-space"> </span><i>principio de la
complementariedad</i>. A raíz de esta última aportación se fue constituyendo en
torno a su figura la denominada "escuela de Copenhague de la Mecánica
cuántica", cuyas teorías fueron combatidas ferozmente -bien es verdad que
en vano- por Albert Einstein (1879-1955). A pesar de estas diferencias,
sostenidas siempre en un plano teórico -pues Einstein sólo pudo oponer a las
propuestas de Borh elucubraciones mentales-, el padre de la teoría de la relatividad
reconoció en el físico danés a "<i>uno de los más grandes investigadores
científicos de nuestro tiempo</i>".<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
la década de los años treinta, Niels Bohr pasó largas temporadas en los Estados
Unidos de América, adonde llevó las primeras noticias sobre la fisión nuclear
-descubierta en Berlín, en 1938, por Otto Hahn (1879-1968) y Fritz Strassmann
(1902-1980)-, que habrían de dar lugar a los trabajos de fabricación de armas
nucleares de destrucción masiva. Durante cinco meses, trabajó con J. A. Wheeler
en el Instituto de Estudios Avanzados de Princeton (Nueva Jersey), y anunció,
junto con su colaborador, que el plutonio habría de ser fisionable, al igual
que lo era el uranio.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">De
regreso a Dinamarca, fue elegido presidente de la Real Academia Danesa de
Ciencias (1939). Volvió a instalarse en Copenhague, en donde continuó
investigando e impartiendo clases hasta que, en 1943, a raíz de la ocupación
alemana, tuvo que abandonar su país natal debido a sus orígenes judíos. Su vida
y la de los suyos llegaron a estar tan amenazadas que se vio forzado a embarcar
a su familia en un pequeño bote de pesca y poner rumbo a Suecia. Pocos días
después, Bohr se refugió en los Estados Unidos y, bajo el pseudónimo de<span class="apple-converted-space"> </span><i>Nicholas Baker</i>, empezó a
colaborar activamente en el denominado "Proyecto Manhattan",
desarrollado en un laboratorio de Los Álamos (Nuevo México), cuyo resultado fue
la fabricación de la primera bomba atómica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Al
término de la II Guerra Mundial (1939-1945), retornó a Dinamarca y volvió a
ponerse al frente del Instituto Nórdico de Física Teórica. A partir de
entonces, consciente de las aplicaciones devastadoras que podían tener sus
investigaciones, se dedicó a convencer a sus colegas de la necesidad de usar
los hallazgos de la Física nuclear con fines útiles y benéficos. Pionero en la
organización de simposios y conferencias internacionales sobre el uso pacífico
de la energía atómica, en 1951 publicó y divulgó por todo el mundo un
manifiesto firmado por más de un centenar de científicos eminentes, en el que
se afirmaba que los poderes públicos debían garantizar el empleo de la energía
atómica para fines pacíficos. Por todo ello, en 1957, recibió el premio Átomos
para la Paz, convocado por la Fundación Ford para favorecer las investigaciones
científicas encaminadas a la mejora de la Humanidad.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Director,
desde 1953, de la Organización Europea para Investigación Nuclear, Niels Henrik
David Borh falleció en Copenhague durante el otoño de 1962, a los setenta y
siete años de edad, después de haber dejado impresas algunas obras tan valiosas
como<i>Teoría de los espectros y constitución atómica</i><span class="apple-converted-space"> </span>(1922),<i>Luz y vida</i><span class="apple-converted-space"> </span>(1933),<span class="apple-converted-space"> </span><i>Teoría atómica y descripción de la
naturaleza</i><span class="apple-converted-space"> </span>(1934),<span class="apple-converted-space"> </span><i>El mecanismo de la fisión nuclear</i>(1939)
y<span class="apple-converted-space"> </span><i>Física atómica y
conocimiento humano</i><span class="apple-converted-space"> </span>(1958).<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<b><span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">El átomo de Bohr</span></b><span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Las
primeras aportaciones relevantes de Bohr a la Física contemporánea tuvieron
lugar en 1913, cuando, para afrontar los problemas con que había topado su
maestro y amigo Rutherford, afirmó que los movimientos internos que tienen
lugar en el átomo están regidos por leyes particulares, ajenas a las de la
Física tradicional. Al hilo de esta afirmación, Bohr observó también que los
electrones, cuando se hallan en ciertos estados estacionarios, dejan de
irradiar energía.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
realidad, Rutherford había vislumbrado un átomo de hidrógeno conformado por un<span class="apple-converted-space"> </span><i>protón</i><span class="apple-converted-space"> </span>(es decir, una carga positiva central)
y un partícula negativa que giraría alrededor de dicho protón de un modo
semejante al desplazamiento descrito por los planetas en sus órbitas en torno
al sol. Pero esta teoría contravenía las leyes de la Física tradicional, puesto
que, a tenor de lo conocido hasta entonces, una carga eléctrica en movimiento
tenía que irradiar energía, y, por lo tanto, el átomo no podría ser estable.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Bohr
aceptó, en parte, el modelo de Rutherford, pero lo superó combinándolo con las
teorías cuánticas de Max Planck (1858-1947). En los tres artículos que publicó
en el<span class="apple-converted-space"> </span><i>Philosophical Magazine</i><span class="apple-converted-space"> </span>en 1913, enunció cuatro postulados: 1)
Un átomo posee un determinado número de órbitas estacionarias, en las cuales
los electrones no radian ni absorben energía, aunque estén en movimiento. 2) El
electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga
sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas
opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un
múltiplo de h/2p (donde h es la constante cuántica universal de Planck).<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Según
el cuarto postulado, cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más
energía a otro de menos (y, por ende, más cercano al núcleo), la variación de
energía se emite en forma de un cuanto de radiación electromagnética (es decir,
un<span class="apple-converted-space"> </span><i>fotón</i>). Y, a la
inversa, un electrón sólo interacciona con un fotón cuya energía le permita
pasar de un estado estacionario a otro de mayor energía. Dicho de otro modo, la
radiación o absorción de energía sólo tiene lugar cuando un electrón pasa de
una órbita de mayor (o menor) energía a otra de menor (o mayor), que se
encuentra más cercana (o alejada) respecto al núcleo. La frecuencia f de la
radiación emitida o absorbida viene determinada por la relación: E1-E2=hf,
donde E1 y E2 son las energías correspondientes a las órbitas de tránsito del
electrón.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background: white; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Merced a este último y
más complejo postulado, Borh pudo explicar por qué, por ejemplo, los átomos de
hidrógeno ceden distintivas longitudes de onda de luz, que aparecen en el
espectro del hidrógeno como una distribución fija de líneas de luz conocida
como<i>serie de Balmer</i>.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
un principio, esta estructura del átomo propuesta por Bohr desconcertó a la
mayor parte de los científicos de todo el mundo; pero, a raíz de que su colega
y maestro Rutherford le felicitara efusivamente por estos postulados, numerosos
investigadores del Centro y el Norte de Europa comenzaron a interesarse por las
ideas del físico danés, y algunos de ellos -como James Franck (1882-1964) y
Gustav Hertz (1887-1975)- proporcionaron nuevos datos que confirmaban la
validez del modelo de Bohr. Su teoría se aplicó, en efecto, al estudio del
átomo de hidrógeno, aunque enseguida pudo generalizarse a otros elementos
superiores, gracias a la amplitud y el desarrollo que le proporcionó el trabajo
de Arnold Sommerfeld (1868-1951) -que mejoró el modelo del danés para explicar
la estructura fina del espectro-. De ahí que los postulados lanzados por Bohr
en 1913 puedan considerarse como las bases donde se sustenta la Física nuclear
contemporánea.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Con
la formulación de estos postulados, Niels Borh logró, en efecto, dar una
explicación cuantitativa del espectro del hidrógeno; pero, fundamentalmente,
consiguió establecer los principios de la teoría cuántica del átomo en la forma
más clara y concisa posible. Pero, ante todo, su gran acierto fue señalar que
estos principios eran irracionales desde el punto de vista de la mecánica
clásica, y advertir que requerían una nueva limitación en el uso de los
conceptos ordinarios de causalidad.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Para
fijar las circunstancias en que debían concordar la mecánica clásica y las
nuevas teorías de la mecánica cuántica, Borh estableció en 1923 el denominado<span class="apple-converted-space"> </span><i>principio de correspondencia</i>,
en virtud del cual la Mecánica cuántica debe tender hacia la teoría de la
Física tradicional al ocuparse de los fenómenos macroscópicos (o, dicho de otro
modo, siempre que las constantes cuánticas llegue a ser despreciables).<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Sirviéndose
de este principio, Bohr y sus colaboradores -entre los que se contaba el joven
Werner Karl Heisenberg (1901-1976), otro futuro premio Nobel de Física-
trazaron un cuadro aproximado de la estructura de los átomos que poseen
numerosos electrones; y consiguieron otros logros como explicar la naturaleza
de los rayos X, los fenómenos de la absorción y emisión de luz por parte de los
átomos, y la variación periódica en el comportamiento químico de los elementos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
1925, su ayudante Heisenberg enunció el<span class="apple-converted-space"> </span><i>principio
de indeterminación o de incertidumbre</i>, según el cual era utópica la idea de
poder alcanzar, en el campo de la microfísica, un conocimiento pleno de la
realidad de la Naturaleza en sí misma o de alguna de las cosas que la componen,
ya que los instrumentos empleados en la experimentación son objetos naturales
sometidos a las leyes de la física tradicional.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">La
formulación de este luminoso principio de Heisenberg sugirió, a su vez, a Bohr
un nuevo precepto: el principio de complementariedad de la Mecánica cuántica.
Partiendo de la dualidad onda-partícula recientemente enunciada por el joven
Louis de Broglie (1892-1987) -es decir, de la constatación de que la luz y los
electrones actúan unas veces como ondas y otras como partículas-, Bohr afirmó
que, en ambos casos, ni las propiedades de la luz ni las de los electrones
pueden observarse simultáneamente, por más que sean complementarias entre sí y
necesarias para una interpretación correcta.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
otras palabras, el<span class="apple-converted-space"> </span><i>principio
de complementariedad</i>expresa que no existe una separación rígida entre los
objetos atómicos y los instrumentos que miden su comportamiento. Ambos son, en
opinión de Bohr, complementarios: elementos de diversas categorías, incluyendo
fenómenos pertenecientes a un mismo sistema atómico, pero sólo reconocibles en
situaciones experimentales físicamente incompatibles.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Siguiendo
este razonamiento, Bohr también consideró que eran complementarias ciertas
descripciones, generalmente causales y espacio-temporales, así como a ciertas
propiedades físicas como la posición y el momento precisos. En su valioso
ensayo titulado<span class="apple-converted-space"> </span><i>Luz y vida</i><span class="apple-converted-space"> </span>(1933), el científico danés, dando una
buena muestra de sus singulares dotes para la especulación filosófica, analizó
las implicaciones humanas de este<span class="apple-converted-space"> </span><i>principio
de complementariedad</i>.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">En
la década de los años treinta, el creciente interés de todos los científicos
occidentales por el estudio del interior del núcleo del átomo -con abundante
experimentación al respecto- llevó a Bohr al estudio detallado de los problemas
surgidos al tratar de interpretar los nuevos conocimientos adquiridos de forma
tan repentina por la Física atómica. Fue así como concibió su propio modelo de
núcleo, al que comparó con una gota líquida, y propuso la teoría de los
fenómenos de desintegración nuclear. Con ello estaba sentando las bases de la
fisión nuclear, que acabaría dando lugar al más poderoso instrumento de
exterminio concebido hasta entonces por el ser humano: la bomba atómica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="biog" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Bohr
no llegó, empero, en primer lugar al hallazgo de la fisión nuclear, conseguida
por vez primera -como ya se ha indicado más arriba- por Otto Hahn y Fritz
Strassmann, en el Berlín de 1938. El 15 de enero de 1939 llevó las primeras
nuevas de este logro científico a los Estados Unidos de América, en donde demostró
que el isótopo 235 del uranio es el responsable de la mayor parte de las
fisiones. Durante este fructífero período de colaboración, en el Instituto de
Estudios Avanzados de Princeton (Nueva Jersey), con J. A. Wheeler, esbozó una
nueva teoría del mecanismo de fisión, según la cual el elemento 94 -es decir,
el plutonio, que no habría de ser obtenido hasta un año después por Glenn
Theodore Seaborg (1912-1999)-, tendría, el proceso de fisión nuclear, idéntico
comportamiento al observado en el U-235. </span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;"><br /></span>
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;"><br /></span>
<span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;">Tomas Ibalo Leandro Origuela </span><span style="font-family: Verdana; font-size: 11pt;"> </span></div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-60949102670023028162013-04-29T16:13:00.000-07:002013-06-06T05:23:35.169-07:00Los atomos Dejo el link de la paginas donde pueden divertirse y aprender<br />
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm">http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm</a><br />
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm">http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm</a><br />
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm">http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm</a><br />
<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm">http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm</a><br />
<br />
Akexis Criscuolimariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-80064441326019831262013-04-29T15:56:00.001-07:002013-05-02T15:45:17.236-07:00Constructor de atomosLes dejo el link de un juego de atomos<br />
h<a href="http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html">ttp://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html</a><br />
<br />
Alexis Criscuolimariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-84953836971981359132013-04-29T08:23:00.001-07:002013-04-29T08:23:31.020-07:00Modelo de Bohr<span style="font-family: 'Century Gothic'; mso-bidi-font-family: Arial;">
<br />
<span style="font-family: 'Century Gothic'; font-size: 14pt;">El <b>modelo atómico de Bohr</b> o <b>de Bohr-Rutherford</b> es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cuanto" title="Cuanto"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">cuantización</span></a> a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/1913" title="1913"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">1913</span></a> por el físico danés <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr" title="Niels Bohr"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">Niels Bohr</span></a>, para explicar cómo los <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Electrones" title="Electrones"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">electrones</span></a> pueden tener <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">órbitas estables</span></a> alrededor del <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico" title="Núcleo atómico"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">núcleo</span></a> y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctrico" title="Efecto fotoeléctrico"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">efecto fotoeléctrico</span></a>, explicado por <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein" title="Albert Einstein"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">Albert Einstein</span></a> en <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/1905" title="1905"><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">1905</span></a>.<o:p></o:p></span></span>mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-7869066008373779032013-04-29T08:07:00.002-07:002013-04-29T08:08:18.046-07:00Tabla Isotopica<br />
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Los <span style="color: black;">periodos de semidesintegración</span> de cada núcleido se indican según el color de cada celda. Los bordes coloreados indican los periodos de semidesintegración de los isómeros nucleares más estables.</div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Esta tabla puede encontrarse en formato PNG </div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/83/Isotope_Table.Png">http://tablaIsotopicaLeandroOriguela</a></div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<br /></div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
LEANDRO ORIGÜELA</div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-28670230823998761682013-04-29T08:03:00.005-07:002013-04-29T15:58:23.539-07:00Tabla PeriodicaAca les dejo na pagina para que vean las moléculas<br />
<a href="http://www.educaplus.org/moleculas3d/index.html">http://www.educaplus.org/moleculas3d/index.html</a><br />
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Victoria A. <br />
<br />mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-18317001347016620482013-04-29T08:03:00.003-07:002013-04-29T08:03:22.755-07:00Modelo Atomico de Rutherford<br />
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<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
El <b>modelo atómico de Rutherford</b> es un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Teoría atómica">modelo atómico</a> o teoría sobre la estructura interna del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Átomo">átomo</a> propuesto por el químico y físico británico-neozelandés <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Ernest Rutherford">Ernest Rutherford</a> para explicar los resultados de su<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford" style="background-image: none; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0b0080; text-decoration: none;" title="Experimento de Rutherford">"experimento de la lámina de oro"</a>, realizado en 1911.</div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.</div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.</div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<br /></div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
<img alt="File:Rutherford atom.svg" height="200" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Rutherford_atom.svg/500px-Rutherford_atom.svg.png" width="200" /> <img height="195" 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<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
THAIEL TIJERA</div>
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">
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<h3 style="background-color: white; background-image: none; border-bottom-style: none; font-family: sans-serif; font-size: 17px; line-height: 19.1875px; margin: 0px 0px 0.3em; overflow: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em;">
<span class="mw-headline" id="Los_cinco_puntos_principales_de_la_teor.C3.ADa_at.C3.B3mica_de_Dalton">Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton</span></h3>
<ol style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19.1875px; list-style-image: none; margin: 0.3em 0px 0px 3.2em; padding: 0px;">
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.</li>
</ol>
<div>
<span style="font-family: sans-serif; font-size: x-small;"><span style="line-height: 19.1875px;"><br /></span></span></div>
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<span style="font-family: sans-serif; font-size: x-small;"><span style="line-height: 19.1875px;"><br /></span></span></div>
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<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://files.colegiociencias.webnode.es/200000184-52e4d53dc7/dalton.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="193" src="http://files.colegiociencias.webnode.es/200000184-52e4d53dc7/dalton.png" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
IAGO KLOSTER</div>
mariareinatecnicahttp://www.blogger.com/profile/02761394908282081467noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8263792490734314086.post-81576514339711279492013-04-02T10:00:00.001-07:002013-04-19T17:04:45.558-07:00<div class="MsoNormal">
La teoría atómica comenzó hace miles de años como un
concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación
científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría. Los
químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también
eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la
palabra griega atomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a
finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo
y laradiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo
indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas
subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden
existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las
estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a
los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las
partículas fundamentales de la materia se denomina física de partículas.<br />
<br />
Brian Villoldo</div>
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